Question

（10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁____________________________________________________
②电解法冶炼铝______________________________________________________
③湿法炼铜______________________________________________________
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是                                                            
                                                                             。

Answer 1

（1）① Fe₂O₃ + 2Al   ^高温   2Fe + Al₂O₃
② 2Al₂O₃（熔融）^电解   4Al + 3O₂↑
③ CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu        （2）D；
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。

（1）考查常见化学方程式的书写。
（2）选项D不正确，在反应过程中还有复分解反应，答案选D。由于海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。正确的方法应是利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。