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    有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

    A．X的化学式为C8H8

    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：

    【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

    （1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

    （2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。

    （3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

    （4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。

    【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

    （5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。

    （6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

    实验次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.20

    20.20

    4

    0.00

    22.10

    则x为__________。

    （7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）

    A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线

    B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

    C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

    D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由1,3?丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。下列说法正确的是( )

    A. 1,3?丁二烯中所有原子一定在同一平面上

    B. 1,3?丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2?加成再水解得到

    C. 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应

    D. 催化氧化得X，X能发生银镜反应，1 molX最多能生成2 molAg

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是(　　)

    A. 该有机物的分子式为C3H7O2N

    B. 该有机物的名称为α?氨基丙酸

    C. 该有机物能发生加成反应

    D. 该有机物能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

    （1）配制FeBr2溶液：

    ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

    ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

    ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

    ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。

    （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

    据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

    ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

    ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

    ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

    （3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

    ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。

    ②丙通过此实验可得出结论：________。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2

    B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

    C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

    D. 实验室制备氨气：NH4 ClNH3↑+HCl↑

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    科目：高中化学 来源：辽宁省葫芦岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷 题型：填空题

    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

    (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

    (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

    SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

    (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低

    B. 将水加热，KW增大，pH不变

    C. 向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低

    D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变

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