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11.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为 283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023

分析 A.燃烧热的单位应该为kJ/mol;
B.焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能;
C.固态二氧化碳具有的能量较小,则反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出热量减小,结合焓变为负值分析;
D.依据热化学方程式,结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析.

解答 解:A.根据反应①可知CO的燃烧热为 283 kJ/mol,故A错误;
B.反应①的△H=-566kJ/mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=-566kJ•mol-1,反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为-566 kJ/mol,故B错误;
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)中二氧化碳为固态,则该反应比反应②放出热量减小,由于焓变为负值,则该反应的△H>-452 kJ/mol,故C正确;
D.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol、②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol;
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,反应消耗一氧化碳物质的量为:$\frac{509kJ}{1018kJ/mol}$×2=1mol,1molCO被氧化成二氧化碳转移了2mol电子,电子转移数为2×6.02×1023,故D错误;
故选C.

点评 本题考查较为综合,涉及反应热与焓变的应用、氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用等知识,明确化学反应与能量变化的关系为解答关键,注意掌握盖斯定律的内容、氧化还原反应中电子守恒的应用方法,试题知识点较多,充分考查了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学用语正确的是(  )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.甲烷的结构式CH4
C.苯的分子式C6H6D.羟基:OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
 操作现象结论
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
C滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.聚合物F的合成路线图如下:

已知:HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是醛基,C的系统命名为1,2-二溴丙烷.
(2)检验B中所含官能团所用的试剂有NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水(或Br2的CCl4溶液);E→F的反应类型是加聚反应.
(3)C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为CH3C≡CH(同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外).
(4)G物质与 互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有9种.
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基   
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.海带具有从海水中富集碘的能力,从海带中提取单质碘的流程如图:
(1)步骤a的操作名称是灼烧,其目的是除去易燃的杂质,该操作主要在坩埚(仪器名)中完成.
(2)步骤b的操作名称为溶解,为了加速实验并达到较好的操作效果,可以采取的措施有
AB(“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填选项编号即可).
(3)步骤c的操作名称为过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒.
(4)步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子,发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2(离子方程式).
(5)步骤e的操作名称为萃取分液,主要的仪器是分液漏斗、烧杯,加入的试剂可以选择AB(“A、CCl4”:“B、苯”;“C、酒精”填写编号即可).
(6)已知在碘水中通入氯气会发生如下反应:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl,现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应,试回答:
①反应后得到的溶液中:含I2 0.8mol,含HIO30.4mol(设反应生成的碘均溶于水).
②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质,应向反应后的溶液中加入332克碘化钾.

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16.Al-H2O2电池可用于海上导航,该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极.下列说法正确的是(  )
A.负极反应Al-3e-=Al3+B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大D.海水中的 OH ? 向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室中常用格氏剂制取醇类,格氏试剂(RMgX)的制法是:RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX(R为烃基,X为卤素)格氏试剂可发生下列转变:

(R、R′可以是相同或不同的烃基)
以A为原料合成乙酸异丁酯( )的流程如下(部分反应物及反应条件没有列出),A主要来源于石油裂解气,A的产量常作为衡量石油化工水平的标志.
试回答:

(1)上述流程中,属于或含加成反应的是(填写序号)①④⑥.
(2)写出F的结构简式CH3CH2MgX.
(3)写出下列反应的化学方程式:反应①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH.反应⑦CH3CH2CH(OH)CH3+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下:

已知:≡O$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
回答下列问题:
(1)B中所含官能团的名称是羟基,按系统命名方法可将A命名为2-氯丙烯.
(2)C→D的反应类型是加成反应.
(3)A→B反应的化学方程式是CH3-CHCl-CH3+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CHOH-CH3+HCl.
(4)有关E的下列说法中,正确的是ad.
a.能发生消去反应       b.能使Br2/CCl4溶液褪色
c.能发生银镜反应       d.能与NaHCO3反应
(5)E→G反应的化学方程式是nHO-C(CH32-COOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$+(n-1)H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
实验现象结论
AFe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带
正电
B将铜粉加入
1.0mol•L-1
的Fe2(SO43溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现金属Fe比Cu活
C用坩埚钳夹住用砂纸
仔细打磨过的铝箔在
酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比
较低
D向盛有少量浓硝酸、
稀硝酸的两支试管中
分别加入一片大小相
同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出
红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表
面才出现无色气体,气体遇空气变红
棕色
浓硝酸氧化性强
于稀硝酸
A.AB.BC.CD.D

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