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    2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（　　）
    A．
    滴加药品的使用    		B．
    移走加热的蒸发皿
    C．
    液体药品的取用    		D．
    稀释浓硫酸

    分析 A．滴加液体应悬空正放；
    B．蒸发皿温度高，易烫伤手；
    C．试管口紧靠试剂瓶口，瓶塞倒放，标签正对手心；
    D．不能在量筒中稀释浓硫酸．

    解答 解：A．滴管不能伸入到容器内，操作不合理，故A错误；
    B．不能用手拿蒸发皿，故B错误；
    C．试管口紧靠试剂瓶口，瓶塞倒放，标签正对手心，图中操作均合理，故C正确；
    D．量筒不能用来稀释浓H2SO4，应在烧杯中稀释，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②
    物质纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液
    颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
    根据以上信息填空：
    （1）写出D的化学式：Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
    A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气．
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸．
    （4）G处的现象是棉花团变蓝．
    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．
    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
    ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
    ③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性
    （2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同
    pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（　　）
    A．x=2
    B．2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）-1
    C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1
    D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
    （一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是BC

    A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
    B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
    （二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
    （2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是1014．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应
    （3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
    （4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（　　） 
    A．a为电源正极B．电流从a流向b
    C．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
    （1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
    （4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
    Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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