【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm,不能通过滤纸
B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm,能通过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体
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【题目】有机物A是具有水果香味的液体,分子式是C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系:
(1)写出A、B、C各物质的结构简式:
A__________、B__________、C__________。
(2)写出下列过程的反应方程式:
A→B和C______________________
B→D ____________________
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【题目】25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
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【题目】用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是
A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C. 从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+)
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【题目】常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是
A. 溶液的pH比较:x<y <z
B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:
c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点
D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75
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【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是( )
A. 乙二醇可用于配制汽车防冻液
B. 酚类化合物有毒,不能用于杀菌、消毒
C. 部分卤代烃可用作灭火剂
D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
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