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    9．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃时反应获得．根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序号）．
    A、制汽轮机叶片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油机．

    分析 根据“氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定”即可得出答案．

    解答 解：氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机、制作永久性磨具等，而有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等，故答案为：A、C、D．

    点评 题主要考查了氮化硅的性质与用途，难度不大，注意对信息的把握是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关分类的观点正确的是（　　）
    ①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
    ②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源
    ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    ④铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
    ⑤由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应．
    A．①②B．②③C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和
    D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（　　）
    A．乙醇发生了还原反应B．反应中有红黑颜色交替变化的现象
    C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO2被还原为ClO2-．
    （2）亚氯酸根离子（ClO2-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去，若该反应体系中的物质有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤   d．冷却结晶 e加热蒸发　f洗涤　g 干澡
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNHS
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
    ③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
    A　NaOH      B FeS    C  Na2S
    已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含FeSO4、H2SO4的废液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]为原料生产铁红和乳酸亚铁（补血剂的主要成份）．其生产流程如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答以下问题：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤
    （2）步骤④反应后的生成物B的化学式（NH4）2SO4
    （3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    （4）步骤⑥须控制一定的真空度，有两个原因：其一是有利于水的蒸发，其二是防止Fe2+被氧化
    （5）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
    （6）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
    （7）取步骤②中所得晶体样品ag经步骤③得到的铁红含bmolFe2O3，则步骤②中所得晶体FeSO4•7H2O的质量分数$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．由烃A合成有机化合物G（二乙酸乙二酯），采用如图所示的合成路线：

    回答下列问题：
    （1）已知有机物CH3OOC-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯，请写出G的结构简式：．
    （2）在上述反应中属于取代反应的有②⑥（填序号）．
    （3）E中官能团的名称：醛基．与A互为同系物的C3H6分子中最多共面原子有7个．
    （4）写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）满足下列条件：①能发生水解反应，②能发生银镜反应，③能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有
    12其中，G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰，面积之比为1：1：1：1：3：3，写出其结构简式．

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