Question

16．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br_-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

• A． 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解
• B． “氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-
• C． “反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
• D． “排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．

Answer 1

分析 A．根据海水中的离子是否水解进行解答；
B．根据使用空气中的氧气将H₂SO₃氧化来分析；
C．利用酸碱反应分析混合的目的；
D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．

解答 解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等离子，在这些离子中能发生水解的是CO₃^2-、HCO^-₃离子，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），故C错误；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO₄^2-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，题目难度不大．