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    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。

    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

    （5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。

     

    （1）HCl H2S （2）离子

    （3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

    （5）AlCl3 共价

    【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a-8，根据a=3|a-8|可得a=6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/（x+48） ×100%=40%，可得x=32，所以W为S。

    （1）Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。

    （2）Na在空气中加热生成的是Na2O2，属离子化合物。

    （3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

    （4）S的低价氧化物为SO2，与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

    （5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3，因为AlCl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明AlCl3中存在共价键。

     

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    A.升高温度，溶液的pH降低

    B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

    D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

     

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    （1）E元素的名称为： ；D的原子结构示意图为 。

    （2）化合物乙中含有的化学键是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    （3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。

    已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

    ΔH=－283 kJ/mol

    H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol

    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

    ΔH=－651 kJ/mol

    写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式： 。

    （4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为： 。

     

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    已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是（ ）

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

    C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

     

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    D.可形成双核离子或者四核离子

     

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    ⑥电解熔融的Al2O3制取Al

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    C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用

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    A．不能确定原气体中是否含有SO2

    B．原气体中肯定有HCl

    C．原气体中肯定没有CO2

    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

     

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