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根据锡、铅的主要化合价及其稳定性,完成下列填空:?

(1)锡的+2价化合物应具有较强的性__________,铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式:?

①氯气与锡共热__________________________________________________。

②氯气与铅共热__________________________________________________。

③PbO2与浓盐酸共热______________________________________________。

④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应,可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________。

⑤将PbO2投入HNO3酸化的Mn(NO3)2溶液,溶液呈紫红色,用离子方程式表示为_____________________________________________________________。

解析:因为锡的+4价稳定,所以锡的+2价化合物易变成+4价锡的化合物,所以+2价应具有较强的还原性,同理,+2价铅的化合物稳定,所以+4价铅的化合物应具有较强的氧化性,它们分别与其他物质反应时,锡要生成稳定的+4价化合物,而铅要生成稳定的+2价化合物。?

答案:(1)还原 氧化?

?

?

练习册系列答案
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几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表:据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是(  )
元素代号 L M Q R T
主要化合价 +2 +3 +6-2 +7-1 -2
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074

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(1)锡的+2价化合物应具有较强的________性,铅的+4价化合物应具有较强的

________性.

(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强.试写出下列反应的化学方程式:

①氯气与锡共热:________;

②氯气与铅共热:________;

③PbO2与浓盐酸共热:________.

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(1)锡的+2价化合物应具有较强的__________性,铅的+4价化合物应具有较强的__________性。

(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式:

①氯气与锡共热_____________________________________;

②氯气与铅共热_____________________________________;

③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。

④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应,可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质____________________________________。

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根据锡、铅的主要化合价及其稳定性,完成下列填空:?

(1)锡的+2价化合物应具有较强的性__________,铅的+4价化合物应具有较强的__________性。?

(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式:?

①氯气与锡共热____________________________________________________________。

②氯气与铅共热____________________________________________________________。

③PbO2与浓盐酸共热_______________________________________________________。

④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应,可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____________________________________________________________________________。

⑤将PbO2投入HNO3酸化的Mn(NO32溶液,溶液呈紫红色,用离子方程式表示为_______________________________________________________________________________。

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