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    已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/mL，求该溶液的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据c=
    1000ρω
    M
    计算．
    解答： 解：c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.28g/L×37%
    98g/mol
    =4.8mol/L，
    答：溶液的物质的量浓度为4.8mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算公式的运用和理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2NO2?N2O4达到平衡后，保持恒温恒压，通入N2O4，此时平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与pH类似，我们定义pOH=-lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是（　　）
    A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
    B、水电离的H+和OH-浓度相等的溶液
    C、pH+pOH=14的溶液
    D、pH=pOH的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
    （1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A899.51757.114848.721006.6
    B7381451773310540
    ①根据上述数据分析，B在周期表中位于
     
    区，其最高价应为
     
    ；
    ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了
     
    原理；
    ③B元素的第一电离能大于Al，原因是
     
    ；
    （ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
     
    ．
    ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素相关结构和性质
    AA为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材 料
    B是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    DD的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
    （1）D位于元素周期表第
     
     周期第
     
    族，其基态原子核外价电子排布式为
     
    ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为
     
    ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）． 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为
     
    ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
     

    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c． 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量．试 写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
     
    ，其中氧化性最强的是
     
    ．
    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
     
    ；
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
     
    ；
    ③2HCl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
     
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体（Cl2）．则在Cl2、H+、MnO4-中，
     
    氧化性最强．
    （4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中还原剂是
     
    ．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是
     
    g，HBr的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）体积为11.2L 的CO2的质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    个．
    （2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
     
    质量比是
     

    （3）0.4mol NH3中所含氢原子数与
     
    g水中所含氢原子数相等．
    （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
     
    ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
    （2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
    B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳
    C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾
    CuSO4?5H2O    		过氧化钠二氧化硫
    D苛性钠HNO3碳酸钙氧化铁SO3
    A、AB、BC、CD、D

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