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    20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
    D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    分析 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．

    解答 解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，
    A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；
    B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；
    C．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
    D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．

    SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：
    （1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：
    （2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，说明SO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
    并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．
    写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）曲线A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3（写化学式），各种溶质的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2体积的最大值为33.6mL；
    （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3（写化学式），向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2体积最大值为112mL；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜，小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液，关于该实验，下列说法正确的是（　　）
    A．发生的反应都是置换反应B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
    C．滤渣中一定含铜和锌D．反应前后液体的酸性减弱，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

    根据图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，写出此反应燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    （2）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1367KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为（　　）
    A．29：13：8B．13：29：8C．22：14：1D．26：57：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、SO42-、NO3-B．Ba2+、SO42-、NO3-C．Na+、H+、HCO3-D．NH4+、OH-、Cl-

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