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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+ (aq)+SCN-(aq)  Fe(SCN)2+ (aq);已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是(  )
分析:图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态,D在曲线下方,为处于平衡状态,c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小,应向正反应方向移动,随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小,说明反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动.
解答:解:A.随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小,说明反应放热,△H<0,故A错误;
B.反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则k减小,所以温度为T1<T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;
C.D在曲线下方,为处于平衡状态,c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小,应向正反应方向移动,V>V,故C正确;
D.由图象可知,A点c[Fe(SCN)2+]较大,则c(Fe3+)应较小,故D错误.
故选BC.
点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度中等,本题注意分析图象中曲线的变化特征,把握温度对平衡移动的影响,此为解答该题的关键.
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A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq)△H>0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.反应处于D点时,一定有V>V
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
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