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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(  )

A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. ab之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中性

【答案】B

【解析】

A.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中cH+=10-11mol/L,则cOH-=1014/1011mol/L=0.001mol/L,结合Kb=cNH4+cOH/cNH3H2O)计算;

B.ab之间的任意一点,溶液都呈碱性,结合电荷守恒判断离子浓度大小;

C.根据图知,c点水电离出的氢离子浓度最大,恰好反应生成氯化铵;

D. b点溶液中c点水电离出的cH+=10-7mol/L,常温下cH+)·cOH-=Kw=10-14,据此判断。

A.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中cH+=10-11mol/L,则cOH-=1014/1011mol/L=0.001mol/LKb=cNH4+cOH/cNH3H2O=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正确;

B.ab之间的任意一点,溶液都呈碱性,则cH+)<cOH-),结合电荷守恒得cCl-)<cNH4+),而cCl-)和cOH-)的相对大小与所加盐酸的量有关,故B错误;

C.根据图知,c点水电离出的氢离子浓度最大,恰好反应生成氯化铵,铵根水解溶液呈酸性,结合电荷守恒得:cNH4+)<cCl-),故C正确;

D.b点溶液中cH+=10-7mol/L,常温下cH+)·cOH-=Kw=10-14,所以cH+=cOH-),溶液呈中性,故D正确。

故选B

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回答下列问题:

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B. 反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ·mol1

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D. 其它条件不变,对于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小

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【题目】在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热),来制取氯气。

反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“双线桥法标出电子转移情况________

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2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

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3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO1 mol ,发生反应2CO(g)SO2 (g)S(g)2CO2 (g)COCO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

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T1 ℃时,的平衡转化率α1_______,反应的平衡常数_________

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C 充入一定量 D.加入适当催化剂

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+

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3)反应②的类型是__________________

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