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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①31g白磷含有的P-P键数为NA
    ②1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA 
    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA    
    ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子   
    ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
    ⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA  
    ⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
    ⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
    ⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023    
    ⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023．
    A、②④⑦⑧B、③④⑥⑦⑧
    C、④⑦D、④⑥⑨⑩
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①31g白磷含有的P-P键数为NA
    ②碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；
    ③铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜与足量硫蒸气反应失去1mol电子；    
    ④镁为2价金属，1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2mol电子；
    ⑤16g铜的物质的量为0.25mol，用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出0.25mol铜时，线路中通过0.5mol电子；
    ⑥碳酸氢钠晶体中含有的离子为钠离子和碳酸氢根离子，0.84gNaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，含有0.01mol钠离子和碳酸氢根离子，总共含有0.02mol离子；  
    ⑦3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子；
    ⑧二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量浓硝酸反应生成0.1mol二氧化氮，标况下部分二氧化氮转化成四氧化二氮，反应后气体分子小于0.1mol；
    ⑨C16O与C18O中含有的质子数都是14，由于二者的摩尔质量不同，则二者的物质的量不同，含有的质子数一定不同；    
    ⑩标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子．
    解答： 解：①白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31g g白磷（分子式为P4）的物质的量为：
    31g
    31×4g/mol
    =0.25mol，所以31g白磷分子中含有P-P共价键0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P键数为1.5NA，故①错误；
    ②1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故②错误；
    ③1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故③错误；   
    ④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，产物中镁离子化合价都是+2，根据电子守恒，反应中均失去2mol电子，失去2NA个电子，故④正确；   
    ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，铜的物质的量为0.25mol，生成0.25mol铜得到0.5mol电子，线路中通过的电子数为0.5NA，故⑤错误；
    ⑥0.84gNaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸氢钠中含有0.01mol钠离子和0.01mol碳酸氢根离子，总共含有0.01mol阴阳离子，含有的阳离子和阴离子总数为0.02NA，故⑥错误； 
    ⑦过氧化钠中氧元素化合价为-1价，3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数是0.05NA，故⑦正确；
    ⑧标准状况下，3.2g铜 生成的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的物质的量减少，所以反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，反应后的分子数小于0.1NA，故⑧错误；
    ⑨一氧化碳中含有的质子数相同，二者的摩尔质量不同，所以28g C16O与28g C18O中含有的质子的物质的量一定不同，故⑨错误；
    ⑩标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为6.02×1023，故⑩错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，升高温度，A的物质的量的含量增加，则Q
     
    0（填“大于”或“小于”）
    （3）若A、B、C为气态，且a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则D为
     
    （填“气态”、“非气态”或“不能确定”）．
    （4）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，反应开始时改变某一条件，a的物质的量随时间的变化如图（甲）中的虚线所示，则改变的这一条件可能是
     
    ．
    （5）若A、B、C、D均为气态，且a+b=c+d，达到平衡后，保持温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，对此结果合理的解释为
     
    ．

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    B、锌片增重了32.5克
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