【题目】实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1） 该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先选择量程为 mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取 mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位)。
（3）溶液配制的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列
→ → → → → 。(填字母)
（4）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。(填字母)
A．浓硫酸稀释后未冷却即转移
B．容量瓶使用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D．某同学观察液面的情况如右图所示
【答案】（1）18.4；（2）1000；16.3；（3）C B D F A E；（4）C
【解析】
试题分析：实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1） H2SO4的物质的量浓度=
=
=18.4mol·L-1，故答案为：18.4；
（2）配制920mL物质的量浓度为0.30 mol·L-1的稀硫酸，需要选用1000mL的容量瓶，根据物质的量守恒，浓硫酸的体积=
=0.0163L=16.3mL，故答案为：1000；16.3；
（3） 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。按实验过程先后顺序为C B D F A E，故答案为：C B D F A E；
（4）A．浓硫酸稀释后未冷却即转移，导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误；B．容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验结果无影响，错误；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，正确；D．俯视液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误；故选C。
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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【题目】有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁
C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
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【题目】(1)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。
(2)下列说法不正确的是______________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
___________________________________。
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.
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【题目】向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
A. 溶液的 pH 逐渐增大 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小
C. 醋酸的电离程度逐渐增大 D. 溶液的导电能力逐渐减小
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【题目】已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是( )
A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl
B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小
C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4
D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1
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