Question

8．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 还原性：F^-＞CI^-＞Br ^-

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸的酸性强弱为：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，则氢化物的稳定性强弱为：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，由于非金属性F＞Cl＞Br，则离子的还原性：F^-＞Cl^-＞Br ^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．