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    【题目】按下列实验方法能够达到要求的是（ ）

    A.用托盘天平称量15.20g氯化钠晶体

    B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

    C.在10g36.5%的盐酸中加入100 mL蒸馏水可配制100mL1mol/L的稀盐酸

    D.可用先加稀盐酸，再加BaCl2溶液的方法检验SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A.托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是15.2g的氯化钠晶体，故A错误；

    B.量筒只能精确到0.1mL，不能量出7.50mL稀盐酸，可量取7.5mL稀盐酸， B项错误；

    C. 10g36.5%的浓盐酸中 HCl的质量为3.65g，也就是0.1molHCl，为了配制100mL 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol)，只需要加水加到100mL即可制得100mL1mol/L的稀盐酸，所加蒸馏水的体积不是100mL，C项错误；

    D.先加稀盐酸，排除其它离子干扰，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀即为BaSO4，由此确定含SO42—，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。

    （1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

    （2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

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    A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-

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    A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

    B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

    D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B.锡青铜的熔点比纯铜高

    C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    A.该溶液中最多存在4种离子

    B.该溶液中不能确定是否存在CO32-

    C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

    D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

    （1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

    （2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

    （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    （4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

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    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

    回答下列问题

    (1)所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

    A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

    (2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。

    (3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处，

    改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

    (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________

    B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________

    D. 定容时俯视溶液的液凹面____________

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    【题目】假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

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