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    19．下列关于SO2说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
    B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
    C．SO2溶于水后生成H2SO4
    D．SO2是一种大气污染物

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性，为无色有刺激性气体有毒气体，以此解答该题．

    解答 解：A．硫及某些含硫化合物在空气中燃烧可生成二氧化硫，故A正确；
    B．二氧化硫具有漂白性，可用于工业漂白，具有杀菌作用，故B正确；
    C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，即H2SO3，故C错误；
    D．二氧化硫有毒，可导致酸雨，为大气污染物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，注意酸雨形成原因，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
    D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
    （1）可使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
    该反应的反应类型是酯化反应，右侧试管中导管不伸入液面下的原因是防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
    D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断正确的是（　　）
    A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
    B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
    C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
    D．不能确定该无色溶液是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
    （1）反应消耗O2的体积是0.336L（折算为标准状况下），质量为0.48g．
    （2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
    （3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
    （4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是碳和硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
    ⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    ⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有AlO2-的数目为NA
    ⑦常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
    ⑧2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    ⑨25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    ⑩60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ．
    A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
    A．分子内共价键B．分子大小
    C．分子间的作用力D．分子内共价键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，计算：
    （1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
    （2）z=2
    （3）B的转化率为75%
    （4）C平衡时的物质的量为1mol．

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