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【题目】五种元素的原子电子层结构如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。试回答:

(1)哪个式子是错误的________,它违背了________

(2)哪个式子表示稀有气体原子________

(3)A的元素符号是________,写出其价电子排布的轨道表示式________

(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示),可以说明这一事实的依据是(写出2点)__________________________________

【答案】 D 洪特规则 C Cr K>Mg K与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应,KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强

【解析】根据原子核外电子排布式可知,A是Cr、B是Mg、C是Ne、D 是Si、E是K;

(1) D错误,违背了洪特规则;正确答案:D;洪特规则。

(2) C为Ne原子的电子排布式;正确答案:C。

(3) A的核电荷数为24,表示Cr元素,其3d、4s为其价电子,所以其价电子排布的轨道表示式;正确答案:

(4) B是Mg、E是K,元素的金属性越强,其单质置换出氢气越容易、其最高价氧化物的水化物碱性越强,K元素的金属性比Mg元素强,K与冷水反应而Mg与热水反应,氢氧化钾属于强碱而氢氧化镁属于弱碱;正确答案:K>MgK与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应,KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下,Cr(Ⅲ)最终转化为CrOH(H2O)5SO4

常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/LH2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外,还需_______,配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位数字)。

(2)酸浸时,为了提高浸取率,除了适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有______(答出一点即可)。

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式______

(4)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是____________

(5)写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______

(6)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如图.阴极的电极反应式为____________阳极的电极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述,其中错误的是( )
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠是一种碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(

A.霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,该过程发生了置换反应

C.青蒿一握,以水二升渍,绞取汁诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干诗句中涉及到化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42–,该溶液中还可能大量存在的是( )

A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3 D. Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中,金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为6.72 L(标准状况),当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(  )

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L-1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)指出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。

共价键名称 举例

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

(2)某有机物分子的结构简式为CH2=CHCOOH,该分子中有________个σ键,________个π键,有__________种极性键,__________(填“有”或“没有”)非极性键。

(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6种元素的代号。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):

(1)R原子的电子排布图为__________

(2)在化合物YZ2Y的化合价为__________;Y2Na的半径大小为__________

(3)X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;XY的第一电离能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

【答案】 +2 O2>Na F>O>N N原子的p轨道为半充满,能量低较稳定,难失电子

【解析】试题分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素其中J0族元素所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe;

解析:(1)R是S元素原子的电子排布图为

(2)化合物YZ2是OF2,F元素的化合价是-1,所以O元素的化合价为+2;O2-Na都有2个电子层,钠的质子数大于氧,所以半径大小为O2->Na

(3)同周期元素从左到右电负性增大所以在N、O、F三种元素中,电负性由大到小的顺序是F>O>N;N原子2p能级半充满能量低较稳定,第一电离能大于相邻的氧元素,NO的第一电离能:N>O。

型】
束】
22

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)I的最高化合价为__________,K的元素名称为__________

(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式__________,J元素原子的外围电子排布式________________

(3)下列对比正确的是__________

a.原子半径H>G>B>A

b.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Q

d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,属于s区元素

b.O位于元素周期表第七周期族,属于ds区元素

c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素

d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.空气、天然气、苛性钾、石灰石B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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