Question

（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

①此条件下反应的平衡常数K= 。

②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，

③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO2的平均生成速率为 。

②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

Answer 1