【题目】如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式___,②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物为___(填物质的化学式),写出它的电子式:___;酸性最强的含氧酸为___(填物质的化学式),写出它的电离方程式:___。>
(4)在②和③两种元素中,非金属性较强的是___(填元素名称),②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物,___的熔点更高,原因是___。
【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H++ClO4- 氮 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体,熔融时需破坏共价键
【解析】
由表中元素所在的位置,可确定①为氢(H),②为碳(C),③为氮(N),④为氧(O),⑤为钠(Na),⑥为镁(Mg),⑦为硫(S),⑧氯(Cl),⑨为氩(Ar)。
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为:Ar;
(2)③为氮元素,其气态氢化物的化学式为NH3,电子式为,②④形成的气态化合物为CO2,它的结构式为O=C=O。答案为:;O=C=O;
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是钠的氢氧化物,化学式为NaOH,它的电子式为;酸性最强的含氧酸为高氯酸,化学式为HClO4,它是一元强酸,发生完全电离,电离方程式为HClO4=H++ClO4-。答案为:NaOH;;HClO4;HClO4=H++ClO4-;
(4)同周期元素,从左往右,非金属性依次增强,则在②和③两种元素中,非金属性较强的是氮,②的单质为碳,和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应,生成二氧化碳、二氧化氮和水,有关化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案为:氮;C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2,前者为分子晶体,后者为原子晶体,SiO2的熔点更高,原因是SiO2为原子晶体,熔融时需破坏共价键。答案为:SiO2;SiO2为原子晶体,熔融时需破坏共价键。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。
方法二:用如图所示装置制备。
(4)操作步骤:打开止水夹,从b中导管口收集氢气,经检验纯净后反应一段时间,下一步操作为____________。
(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。
(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,原因是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子。请回答下列问题:
(1)基态X的外围电子电子排布图为_____,P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是_____,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____(写分子式),理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中,M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中,P原子采取的堆积方式为_____,P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____(用含π表达式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有离子键和共价键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,几种酸的电离平衡常数如下:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液,pH值由大到小的顺序是____________________。(填序号)
(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是____________________________________________。
(3)0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________,只改变下列一个条件,能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是______________________。(填标号)
A.加入固体硫酸铵
B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度
D.加入少量固体氢氧化钠
(4)假设25 ℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数:Kb(NH3·H2O)=_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 在pH=13时,溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)>c(PO43-)
B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~5.5 左右
C. 在pH=7.2时,HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5,则H3PO4的Ka2=10-7.2
D. 由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是( )
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20~40 s 内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ
D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com