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    9．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）
    A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深
    B．对2NO2?N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅
    C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深
    D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深

    分析 勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．

    解答 解：A、向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符合平衡移动原理，故A错误；
    B、对2NO2?N2O4的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；
    C、对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；
    D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，盐酸完全电离出氢离子，氢离子浓度增大，所以酸性增强，溶液颜色加深，不符合平衡移动原理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
    A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
    C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    （2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
    B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    D．已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ②2min末SO3的浓度0.4mol/L；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率：v（O2）=0.1mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物14g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物中两种金属的可能组合共有（　　）
    A．4种B．2种C．3种D．1种

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