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ÈõËá | HCOOH | HCN | H2CO3 |
µçÀëƽºâ³£Êý | 1.77¡Ál0¨C5 | 4.9¡Ál0¨C10 | Ki1=4.3¡Ál0¨C7 Ki2=5.6¡Ál0¨C11 |
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C£®c(CO32£)£«c(HCO3£)£«c(H2CO3)£½c(NH4£«)£«c(NH3¡¤H2O) |
D£®2c(CO32£)£«c(HCO3£)£c(Na£«)£½c(Cl£)£c(NH4£«) |
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A£®0.1 mol/LµÄNH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓ0.1 mol/LµÄBa(OH)2ÈÜÒºÖÁ³Áµí¸ÕºÃÍêÈ«£ºc (NH4+)£¾c (OH-)£¾c (SO42-)£¾c (H+) |
B£®0.1 mol/LµÄKOHÈÜÒºÖÐͨÈë±ê×¼×´¿öϵÄCO2ÆøÌå3.36 L£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc (K+)£«c (H+)£½c (CO32-)£«c (HCO3-)£«c (OH-) |
C£®0.1 mol/LµÄNaOHÈÜÒºÓë0.2 mol/LµÄHCNÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£ºc (HCN)£¾c (Na+)£¾c (CN-)£¾c (OH-)£¾c (H+) |
D£®pHÏàͬµÄNaOHÈÜÒº¡¢CH3COONaÈÜÒº¡¢Na2CO3ÈÜÒº¡¢NaHCO3ÈÜÒºµÄŨ¶È£ºc (NaOH)£¼c (CH3COONa)£¼c (NaHCO3)£¼c (Na2CO3) |
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ÏòÁ½·Ýa mL b mol/LµÄÏ¡ÑÎËáÖзֱð¼ÓÈëxmLµÄË®ºÍymLbmol/LBa(OH)2ÈÜÒº£¬´ËʱÁ½ÈÜÒºµÄpHÇ¡ºÃÏàµÈ£¬Ôòx¡¢yµÄ¹Øϵ·ûºÏ£¨Ê½ÖÐa¡¢b¾ù´óÓÚÁ㣬ÉèÁ½ÈÜÒº»ìºÏʱµÄÌå»ýÓмӺÍÐÔ£©
A£®y=2ax+b | B£®y=ax/(2x+3a) | C£®a/2y-3a/2x=1 | D£®x=2ay/(a+y) |
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ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®0.1 mol/LÈÜÒºÖеÄ(NH4)2SO4£¬ÈÜÒºÖеÄc(NH4£«)£¼c(SO42£) |
B£®ÏàͬζÈÏ£¬0.6 mol/L°±Ë®ÈÜÒºÓë0.3 mol/l°±Ë®ÈÜÒºÖÐc(OH£)Ö®±ÈÊÇ2£º1 |
C£®Ïò0.1 mol/LNaNO3ÈÜÒºÖеμÓÏõËáʹÈÜÒºpH=5£¬´Ëʱ»ìºÏÒºÖеÄc(Na£«)£¼c(NO3£) |
D£®Ïò´×ËáÄÆÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿´×Ëᣬʹ»ìºÏÒºµÄpH=7,´Ëʱ»ìºÏÒºÖÐc(Na£«)£¼c(CH3COO£) |
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ÒÑ֪ijζÈÏ£¬¼¸ÖÖËáµÄµçÀë³£ÊýÈçÏ£ºKa(HCN)= 6.2¡Á10-10 mol/L¡¢Ka(HF)= 6.8¡Á10-4 mol/L¡¢Ka(CH3COOH)= 1.8¡Á10-5 mol/L¡¢Ka(HNO2)= 6.4¡Á10-6mol/L¡£ÔòÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¶¼Îª0.1 mol/LµÄÏÂÁÐÈÜÒºÖУ¬pH×îСµÄÊÇ
A£®NaCN | B£®NaF | C£®CH3COONa | D£®NaNO2 |
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