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B£®0.1 mol/LµÄKOHÈÜÒºÖÐͨÈë±ê×¼×´¿öϵÄCO2ÆøÌå3.36 L£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc (K+)£«c (H+)£½c (CO32-)£«c (HCO3-)£«c (OH-)
C£®0.1 mol/LµÄNaOHÈÜÒºÓë0.2 mol/LµÄHCNÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£ºc (HCN)£¾c (Na+)£¾c (CN-)£¾c (OH-)£¾c (H+)
D£®pHÏàͬµÄNaOHÈÜÒº¡¢CH3COONaÈÜÒº¡¢Na2CO3ÈÜÒº¡¢NaHCO3ÈÜÒºµÄŨ¶È£ºc (NaOH)£¼c (CH3COONa)£¼c (NaHCO3)£¼c (Na2CO3)

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B£®SO2£«H2O£«CO32£­=H2CO3£«SO32£­
C£®2SO2£«2H2O£«CO32£­=H2CO3£«2 HSO3£­
D£®SO2£«H2O£«CO32£­= HCO3£­£«HSO3£­

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A£®y=2ax+b B£®y=ax/(2x+3a) C£®a/2y-3a/2x=1 D£®x=2ay/(a+y)

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A£®0.1 mol/LÈÜÒºÖеÄ(NH4)2SO4£¬ÈÜÒºÖеÄc(NH4£«)£¼c(SO42£­)
B£®ÏàͬζÈÏ£¬0.6 mol/L°±Ë®ÈÜÒºÓë0.3 mol/l°±Ë®ÈÜÒºÖÐc(OH£­)Ö®±ÈÊÇ2£º1
C£®Ïò0.1 mol/LNaNO3ÈÜÒºÖеμÓÏõËáʹÈÜÒºpH=5£¬´Ëʱ»ìºÏÒºÖеÄc(Na£«)£¼c(NO3£­)
D£®Ïò´×ËáÄÆÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿´×Ëᣬʹ»ìºÏÒºµÄpH=7,´Ëʱ»ìºÏÒºÖÐc(Na£«)£¼c(CH3COO£­)

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ÒÑ֪ijζÈÏ£¬¼¸ÖÖËáµÄµçÀë³£ÊýÈçÏ£ºKa(HCN)= 6.2¡Á10-10 mol/L¡¢Ka(HF)= 6.8¡Á10-4 mol/L¡¢Ka(CH3COOH)= 1.8¡Á10-5 mol/L¡¢Ka(HNO2)= 6.4¡Á10-6mol/L¡£ÔòÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¶¼Îª0.1 mol/LµÄÏÂÁÐÈÜÒºÖУ¬pH×îСµÄÊÇ

A£®NaCN B£®NaF C£®CH3COONa D£®NaNO2

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