【题目】以下是某药物中间体L的合成路线：
已知：
RCH2COOH
请回答：
(1)有机物A的结构简式________。
(2) 下列说法不正确的是________。
A 有机物A转化成B的条件是铁粉作为催化剂
B 有机物C转化成D原子利用率可达100%
C 用铜丝蘸取有机物B放在酒精灯上灼烧，火焰显绿色
D 有机物D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3) E+G→L的化学方程式是________________。
(4) 写出符合下列条件的A的所有同分异构体__________________。
①含有苯环②核磁共振氢谱显示有4种氢原子
(5)设计以F 为原料合成G流程____________________________________________。
【答案】
A D 
+H2O 
CH2=CH2
CH3COOH
【解析】
根据框图由 
逆推可知E为
。根据
的反应条件知D为
，C为
、B为
，A为。
(1)结合上述分析可知有机物A的结构简式。答案：。
(2)由 A的结构简式，B的结构简式为 可知有机物A转化成B的条件是光照，故A错误；B. 由C为，D为，有机物C转化成D发生的是加成反应，原子利用率可达100%，故B正确；C. B的结构简式为，分子中含有氯元素，用铜丝蘸取有机物B放在酒精灯上灼烧，火焰显绿色,故C正确；D. 由D为，和苯环相连的碳原子上有氢，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误； 答案：AD。
(3) 由G为
，E为
，则E+G→L的化学方程式是
+H2O。答案：+H2O。
(4) 由A为，符合①含有苯环②核磁共振氢谱显示有4种氢原子说明含有4种类型的氢所有同分异构体：. ；答案：。
(5)设计以由F 为乙烯，G为，以F为原料合成G流程 ：CH2=CH2
CH3COOH
。答案：CH2=CH2CH3COOH。
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【题目】I．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是____________
(2)B装置中反应的化学方程式为_______
(3)C装置中可观察到的现象是_____________
(4)D中的现象是_______________
(5)除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
a 酸性高锰酸钾溶液 b 水 c 溴水 d 氢氧化钠溶液
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
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【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：
(1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________。
(2)C装置中的试剂为___________。
(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______
(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量白雾；
②导管内液面上升
③_______
④_______
(5)有关该实验的说法，正确的是______(填字母)。
A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
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【题目】葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。
（1）实验前除尽装置内空气的原因是___。
（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___。
（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___。
（4）下列可用于装置Ⅲ的为___(填序号)。
（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___。
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【题目】回答下列问题：
（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。
（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。
（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。
（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。
（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3
B. HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为
，是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为
，它是易溶于水的离子化合物
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【题目】根据元素周期律回答下列问题：
(1)B(硼元素)在元素周期表中与
同主族，已知：
，则
的电离方程式为___________________________________。酸性：__________
(填“>”或“<”)
(2)
和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为_________________。
(3)可用于生产储氢材料
。具有强还原性。在碱性条件下，与
溶液反应可得
和
，其中H元素由
价升高为
价。
①写出基态核外电子排布式______________；
基态核外电子排布图_________________
②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形
③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式：__________________
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【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝
］下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10－5
B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
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