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    13．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

    （1）A的化学式为KICl2，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是I元素．
    （3）C与KI反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl．
    （4）下列物质能与C发生反应的是ABD．
    A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

    分析 1molA加热分解得到1molB与1mol，则B与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明B中含有Cl元素，1molC与1molKI反应得到1mol化合物B与1mol单质D，单质D为I2，B为KCl，根据氧化还原反应实质判断C为ICl，1mol盐A中含有Cl、I、K，由元素化合价代数和为0，A为KICl2．

    解答 解：分1molA加热分解得到1molB与1mol，则B与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明B中含有Cl元素，1molC与1molKI反应得到1mol化合物B与1mol单质D，单质D为I2，B为KCl，根据氧化还原反应实质判断C为ICl，1mol盐A中含有Cl、I、K，由元素化合价代数和为0，A为KICl2．
    （1）由上述分析可知，A为KICl2，B为氯化钾，含有的阴离子为Cl-，氯元素处于周期表中第三周期ⅦA族，
    故答案为：KICl2；第三周期ⅦA族；
    （2）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，C为ICl，形成的是共价化合物，所以氯化碘的电子式为，氯化碘中氯原子非金属性大于碘，所以碘显+1价，
    故答案为：；碘；
    （3）C和KI反应发生的是碘元素的归中反应，生成碘单质，反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl；
    故答案为：KI+ICl=I2+KCl；
    （4）C为ICl为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质、能与不饱和碳原子形成的双键发生加成反应，和水发生自身氧化还原反应；
    A．根据氯气和水反应方程式知，氯化碘和水反应方程式为ICl+H2O═HCl+HIO，H2O和ICl反应，故A符合；
    B．SO2 具有还原性可以被ICl氧化，故B符合；
    C．Na2SO4溶液和ICl不能发生反应，故C不符合；
    D．乙烯含有不饱和碳碳双键，类比氯气和碳碳双键发生加成反应，故D符合；
    故答案为：ABD．

    点评 本题考查无机物推断，内容涉及物质再中学中基本不接触，侧重考查学生的分析推理能力，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．
    （2）0.5mol H2O 的质量为9g，共有9.03×1023个原子．
    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是Cl2；在相同的温度和压强下，体积最大的是NH3．
    （4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
    （5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）
    （6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半径A小于B，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）
    A．B和D、C和D组成的常见化合物中化学键的类型相同
    B．同周期元素中D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．氢化物的热稳定性：HnB＜HnD
    D．离子半径的大小顺序：rD＞rB＞rC＞rA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：


    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．如何检验E中收集到的气体带火星复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法错误的是（　　）
    A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
    B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
    C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
    D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲如图1．

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
    ②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
    （2）操作Ⅰ是过滤．
    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）
    A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其主要原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的化学式为K3C60．（用元素符号表示）
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．（用元素符号表示），G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C．（用元素符号回答）
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5F•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（写出化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列有关元素X的说法错误的是（　　）
    A．元素X不可能是金属元素
    B．元素X的气态氢化物易溶于水
    C．元素X能形成化学式为KXO3的盐
    D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

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