仅用下表提供的实验器材.能完成相应实验的一项是实验器材相应实验A试管.胶头滴管用稀盐酸.Na2CO3溶液比较盐酸与碳酸的酸性强弱B烧杯.玻璃棒.胶头滴管.滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯.玻璃棒.胶头滴管.容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯.玻璃棒.蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

仅用下表提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	试管、胶头滴管	用稀盐酸、Na₂CO₃溶液比较盐酸与碳酸的酸性强弱
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶

试题分析：A先把稀盐酸放入试管中再用胶头滴管滴入碳酸钠溶液，如有气泡即可，所以A正确。过滤缺少普通漏斗 B错。称量氯化钠缺少托盘天平 C错。浓缩结晶缺少加热仪器酒精灯 D错。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的做法不正确的是（）

A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．容量瓶使用前需要检查是否漏水

C．配置0．1000 mol·L^—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	超始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差 (t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差 (t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M_n²⁺，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到KMnO₄溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)配制好的KMnO₄溶液储存方法是。准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H₂C₂O₄·2H₂O

B．FeSO₄

C．浓盐酸

D．Na₂SO₃

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。滴定终点颜色变化为。
(4)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe²^＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是。KMnO₄与Fe²^＋反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．可燃性气体点燃前必须验纯

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH₃COOH＋AlCl₃―→CH₃COOAlCl₂＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：

(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL
无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液
缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。
(2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

A．反应太剧烈

B．液体太多搅不动

C．反应变缓慢

D．副产物增多

(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。