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    向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
    A．KCl
    B．NaCl和KCl
    C．NaCl和KBr
    D．NaCl、KCl和I2
    【答案】分析：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，根据Br2和I2的物理性质分析．
    解答：解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，
    因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，
    加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，
    故选B．
    点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
    变小
    变小
    ；而c（Ag+）
    变大
    变大
    ．
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
    F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    （3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
    AgI、AgBr
    AgI、AgBr
    （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2．
    （1）现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（I-）
     
    （填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
    ②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）
     
    ．
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，c（Ag+）
     
    ．
    （2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol?L-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是
     
    （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）
    A、KCl和NaClB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、NaCl 和KI

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