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为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:

    +5I-+6H+  3I2+3H2O

    I2+2  2I-+

解析:根据题给的两个化学反应,容易找到所求物质与已知定量物质间的计量关系,从而利用关系式快速求解。

    设428g食盐样品中KIO3的物质的量为x,则

         ~3I2~6

       1mol               6mol

          x           0.030mol·L-1×L

   

    因此,每千克食盐中含KIO3的质量为

   

    即45mg,加碘食盐是合格的。

答案:加碘食盐是合格的。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾.为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50mg/Kg.制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑       
KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,KI+3H2O
 电解 
.
 
KIO3+3H2
方法3:I2
H2O2,H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
(1)与方法3相比方法1的不足是
生成氯气有污染
生成氯气有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量电能
方法二消耗大量电能

(2)方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

(3)方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是
H2O2分解,I2升华
H2O2分解,I2升华

(4)制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用
冰水
冰水
洗涤2-3次,干燥后得产品.
(5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下.请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解.   
b.
用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液

c.向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点.d.重复上述实验两次.
滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
滴定前刻度(/mL) 滴定后刻度(/mL)
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次实验的数据记录如右表.则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg(以含w的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40 mg—50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428 g,设法溶解其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:

+5I-+6H+3I2+3H2O

I2+2I-+

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:计算题

(5分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有18~50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品500克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.01mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
(有关反应:①IO3+5I+6 H==3I2+3H2O   ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试(理综)化学试题 题型:实验题

为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,
方法3:
⑴与方法3相比方法1的不足是          ,方法2的不足是           
⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是          
⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是           
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次,干燥后得产品。
⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
b.          
c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d.重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg(以含w的代数式表示)。

滴定次数
盛标准Na2S2O3溶液的读数
滴定前刻度(/mL)
滴定后刻度(/mL)
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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