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    （15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

    已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

    固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

    （1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。

    （2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。

    A．CaCl2 B．NH3·H2O

    C．Na2CO3 D．H2O

    （3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。

    （4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。

    （5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。

    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。

    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

    ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。

    （3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 。[BH4]－的空问构型是____。

    （4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。

    （5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。

    （6）金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

    B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-

    D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2：有机化学基础】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。

    （2）水的净化与软化的区别是____________________________________。

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。

    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

    ①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）

    A．8种 B．12种 C．16种 D．18种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    （1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

    （2）W元素的名称为________，H2Z的结构式是______ __。

    （3）下列说法正确的是________。

    A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

    C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

    （4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式 ，氧化性比较：Z Y2(填“＞”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

    C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是

    A．分子组成中含碳氢原子个数比为1∶2

    B．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．在空气中燃烧能产生黑烟

    D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

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