Question

（15分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操 作	现 象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是 ．

（2）A中溶液变红的原因是 ．

（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．

（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为。

①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN﹣ 中被氧化的元素是 ．

③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是 ．

④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式 并计算转移电子的物质的量是 mol。

Answer 1