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    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

    NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

    热就能进行，其原因是                      。

    (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称）                                                            

            、干燥。

     (3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00mL约H2SO4  溶解于锥形瓶中。

    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

    步骤8.将实验步骤1-7重复2次

    ①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。

    ②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

    ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____

     

    【答案】

    （1）氨气与浓盐酸反应放出热量

        （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

        （3）①酸式滴定管

    ②1，5，6

    ③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           

    (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。

    拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。

    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

    查阅资料：

    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    (3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。

    (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

                                               。

    (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。

    (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。

    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

    　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

    (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        

                                                 。

    (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

    为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    (9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。

    (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。

    (11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。

    (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

    的相对误差为             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

    NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

    热就能进行，其原因是                     。

    (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称）                                                            

            、干燥。

     (3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00mL约H2SO4  溶解于锥形瓶中。

    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

    步骤8.将实验步骤1-7重复2次

    ①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。

    ②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

    ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 _____

     

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏） 题型：实验题

    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
    NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
    热就能进行，其原因是                     。
    (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称）                                                            
           、干燥。

    (3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
    步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
    步骤3：准确量取40.00mL约H2SO4  溶解于锥形瓶中。
    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。
    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
    步骤8.将实验步骤1-7重复2次
    ①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。
    ②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
    ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           
    (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
    拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    (3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
    (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                               。
    (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
    (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
    　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
    (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        
                                                 。
    (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

    为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    (9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。
    (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
    (11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
    (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
    的相对误差为             。

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