Question

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；
2Br

O

- 3

+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
6Br

O

- 3

+5I^-+6H⁺=5I

O

- 3

+3Br₂+3H₂O
②Br₂能将I^-氧化为I₂：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂．
I

O

- 3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2I

O

- 3

+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是

 

（填化学式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为

 

，还原产物为

 

；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，则加入KBrO₃的物质的量为

 

mol；
（4）将6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和10mL0.4mol?L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合．写出发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性进行判断；
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，KBrO₃能将KI氧化成KIO₃，将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成Br₂；
（3）根据电子转移守恒计算；
（4）6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液中KBrO₃的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10^-3mol，若全部还原为Br₂，可以获得电子为2.4×10^-3mol×5=1.2×10^-2mol，
10mL0.4mol?L^-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10^-3mol，若完全被氧化为KIO₃，失去电子为4×10^-3mol×6=2.4×10^-2mol，若全部为氧化为I₂，失去电子为4×10^-3mol×1=4×10^-3mol，
而4×10^-3mol＜1.2×10^-2mol＜2.4×10^-2mol，故KI被氧化为KIO₃、I₂，KBrO₃全部还原为Br₂，设溶液中KIO₃、I₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据I元素守恒及电子转移守恒计算，进而书写离子方程式．

解答： 解：（1）①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂，则氧化性：KBrO₃＞KIO₃，
②Br₂能将I^-氧化为I₂，则氧化性Br₂＞I₂，
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，则氧化性：KIO₃＞Br₂，
所以氧化性最强的是KBrO₃，
故答案为：BrO₃^-；
（2）根据离子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，KBrO₃能将KI氧化成KIO₃，将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原成Br₂，故氧化产物为KIO₃、Br₂，还原产物为Br₂，
故答案为：KIO₃、Br₂；Br₂；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，令加入KBrO₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：1mol×1=xmol×[5-（-1）]，解得x=

1

6

，
故答案为：

1

6

；
（4）6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液中KBrO₃的物质的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10^-3mol，若全部还原为Br₂，可以获得电子为2.4×10^-3mol×5=1.2×10^-2mol，
10mL0.4mol?L^-1KI溶液中KI物质的量=0.01L×0.4mol/L=4×10^-3mol，若完全被氧化为KIO₃，失去电子为4×10^-3mol×6=2.4×10^-2mol，若全部为氧化为I₂，失去电子为4×10^-3mol×1=4×10^-3mol，
而4×10^-3mol＜1.2×10^-2mol＜2.4×10^-2mol，故KI被氧化为KIO₃、I₂，KBrO₃全部还原为Br₂，设溶液中KIO₃、I₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+2y=4×10-3 6x+2y=1.2×10-2

解得x=1.6×10^-3，y=1.2×10^-3
故n（BrO₃^-）：n（I^-）：n（IO₃^-）：n（I₂）=2.4×10^-3mol：4×10^-3mol：1.6×10^-3mol：1.2×10^-3mol=6：10：4：3，反应离子方程式为：6BrO₃^-+10I^-+12H⁺=4IO₃^-+3I₂+3Br₂+6H₂O；
故答案为：6BrO₃^-+10I^-+12H⁺=4IO₃^-+3I₂+3Br₂+6H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、有关计算及氧化性比较等，注意氧化还原反应得失电子数目相等，（4）为易错点、难点，注意利用假设法判断反应产物，难点中等．