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    【题目】下列说法正确的是

    A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生

    C. 凡是放热反应的发生均无需加热 D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．物质发生化学反应就是断裂旧键吸收热量和成键释放热量的过程，因此都伴随着能量变化，正确。B．吸热反应不一定需要加热才能发生，错误。C．放热反应的发生也需要一个活化的过程，因此有时也需加热才可以发生，错误。D．伴有能量变化的物质变化可能是化学变化，也可能是物理变化， 错误。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：

    （1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

    （2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

    B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

    C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

    D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是

    A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多的主要原因是

    A. 自然界中存在着多种形式的大量的有机物

    B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健

    C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D. 有机物的分子结构十分复杂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀

    （1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。

    （2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。

    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

    ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。

    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

    （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

    （3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

    （4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

    （5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

    （6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

    （7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

    （8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

    （9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是

    A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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