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    垃圾处理要遵循
     
    、
     
    、
     
    的原则．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：根据处理垃圾遵循的原则来分析解答．
    解答： 解：因处理垃圾要遵循的原则有：无害化、减量化、资源化，故答案为：无害化；减量化；资源化．
    点评：本题主要考查了处理垃圾遵循的原则，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应的△H
     
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶质的物质的量浓度/mol?L-1 溶质的质量分数 溶液的密度/g?cm-3
    硫酸 c1 w1 ρ1
    氨水 c2 w2 ρ2
    （1）表中硫酸的质量分数w1为
     
    （不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
    （2）物质的量浓度为c1 mol?L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，质量分数
     
     
    w1
    2
     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
    （3）质量分数为w2的氨水与
    w2
    5
    的氨水等质量混合，所得溶液的密度
     
    ρ2 g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素
     
    A
    Z
    X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值为
     
    ，A值为
     
    ；
    （2）X元素在周期表中的位置
     
    X的离子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源．在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是
     
    ；属于“不可再生能源”的是
     
    ．（填序号）
    （2）甲、乙两种金属：
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应；    
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；    
    ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；
    ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气．其中一定能说明甲的金属性比乙强的有
     
    ．（填序号）
    （3）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
     
    ；反应达到平衡时，Y的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是
     
    ．
    ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    ②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    ③两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
     
    ．
    （5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是指PH小于
     
    的降水，主要是由人为排放的
     
    和
     
    等酸性气体转化而成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）有机物命名：
     
    ；
     
    ．
    （2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     
    ；3，4，4-三甲基-1-戊炔
     

    （3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
    ①降冰片二烯的分子式为
     
    ．
    ②降冰片二烯属于
     
    ．
    a．环烃   b．不饱和烃   c．烷烃  d．烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（OH）3不溶于氨水
    C 氯气通入湿润的红色布条 红色布条褪色 氯气具有漂白性
    D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I-
    A、AB、BC、CD、D

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