Question

（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：

2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

. .

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是

CaC1₂、Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含

Ca（Cl0）₂

；
假设2：该漂白粉全部变质，只含

CaCO₃

；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填满）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中， 加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
③	此空不填写	此空不填写

Answer 1

分析：（1）电解熔融氯化钠生成钠和氯气；
（2）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；
（3）a未变质时为次氯酸钙，完全变质时为碳酸钙；
b取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）₂．

解答：解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）根据2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0可知，漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，故答案为：CaCl₂、Ca（ClO）₂；
（3）a漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，除CaCl₂外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）₂，由于在空气中发生：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO₃，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）₂又含有CaC0₃，故答案为：Ca（Cl0）₂； CaCO₃；
b取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂．
故答案为：

实验步骤		预期现象和结论
①	加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
③

点评：本题考查卤素化合物的性质及应用，题目难度中等，本题易错点为（3），注意根据Ca（Cl0）₂、CaCO₃的性质设计实验方案．