Question

【题目】恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

Answer 1

【答案】6mol 8:7 5:6 5﹤b﹤10

【解析】

（一）根据“三段式”得

①2x=4，x=2 a-x=4 a=6mol；

②n平=，据上式 4+b-2x+4=14，得b=10(mol) 所以n初∶n平=16:14=8:7；

③由“三段式”知：α(O2)=x÷a=2÷6=，同理α(SO2)=，所以α(O2)∶α(SO2)= :=5:6；

（二）将1mol的SO3进行“一边倒”，转化到化学方程式的左侧，再利用“三段式”法，分别假设O2和SO2全部反应掉，分别求出b值即可（由于是可逆反应，不取等号）。

有b-12+1+12=12，b=11；剩余的SO2为负值，不符合要求；

有6-+1+b=12，b=10，符合要求；

当开始的状态恰好为平衡状态时，6+b+1=12，b=5；

综上5﹤b﹤10。