Question

【题目】根据所给条件写出对应热化学反应方程式

（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________。

（2）已知H—H键键能为436.4kJ/mol，O＝O键键能为498kJ/mol，H—O键键能为462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式______________。

Answer 1

【答案】（1） CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= -896 kJ/mol

（2） 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H= -568.4 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1） 甲烷的热值约为56kJ/g，则1mol甲烷燃烧放出的热量为56kJ/g×16g/mol=896 kJ/mol，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= -896 kJ/mol，故答案为：CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) △H= -896 kJ/mol；

（2）反应热等于反应物的化学键能之和减去生成物的化学键键能之和，氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H=(436.4kJ/mol×2+498kJ/mol)-(462.8kJ/mol×4) -(+44kJ/mol)×2=-568.4 kJ/mol，故答案为：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H= -568.4 kJ/mol。