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    某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染．现按下列方式进行综合利用．
    已知H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状结构．
    （1）A的名称为
     
    ，H的名称为
     
    ，F的结构式为
     
    ．
    （2）H的同类物的异构体还有（写结构简式）
     
    ．
    （3）D→E的化学方程式：
     
    ；E→G的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成G为CH3COOH，G与D发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状结构，应由3分子乙醛加成反应生成，结构简式为，以此解答．
    解答： 解：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成G为CH3COOH，G与D发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状结构，应由3分子乙醛加成反应生成，结构简式为，
    （1）由以上分析分析可知A为纤维素，H为乙酸乙酯，F为，故答案为：纤维素；乙酸乙酯；；
    （2）H为CH3COOCH2CH3，对应的同分异构体有C2H5COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，
    故答案为：C2H5COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；
    （3）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O，E→G的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    Cu2O+CH3COOH+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    Cu2O+CH3COOH+2H2O．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意D为解答该题的关键，根据乙醇的性质进行推断，易错点为同分异构体的判断，注意不要漏写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发．甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I’’或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250300350
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
    ③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，
     
    、E2
     
    、△H2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．则电池工作时
     
    （填a或b）为正极，a极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）．
    已知 ①两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应：
    请根据下列各物质间的转化关系（图中副产物均未写出），回答下列问题：


    （1）B的结构简式是：
     
    ；J的结构简式是：
     
    ．
    （2）H的名称为：
     
    ．F→G的反应类型是
     
    ．（填反应序号） A．取代反应   B．消去反应  C．加成反应  D．水解反应
    （3）G中含氧官能团的名称为：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤：
     
    ；反应⑧：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；化学名称是
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是：
     
    ：
    （6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃，其中互为立体异构体的化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示回答：

    （1）写出E的名称
     
    ，G 的结构简式
     
    ．
    （2）反应条件Ⅱ的试剂名称
     
    ，反应的类型：
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）是
     
    ．
    （4）F和G反应有许多副产物，写出两种副产物的结构简式：
     
    ．
    （5）将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：
     
    ；获取有机物的方法是：
     
    （填操作名称）
    （6）与G同类别的同分异构体有
     
    种．（包括G）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）实验前，检验装置气密性的方法是：
     

    （2）该装置中，碱石灰的作用是
     

    （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：
    ①点燃酒精灯进行加热②打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度③检查装置气密性④在相应仪器中加入试剂．实验操作顺序是
     
    （填写序号）．
    （4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有
     
    ．（任写一种）
    （5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     

    （6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     

    （7）出于实验安全考虑，实验结束时
     

    A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
    B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
    C．A和B都可以
    C．A和B都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式为，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如所示．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ，系统命名法名称为
     

    （2）B转化为E的反应类型属于
     

    （3）F生成E的反应条件是
     

    （4）A的同分异构体共有
     
    种（包括A），写出其中分子核磁共振氢谱只有2种的物质的结构简式
     

    （5）写出下列物质间转化的化学方程式
    ①B→F
     

    ②G→H第一步
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则装KMnO4的滴定管是
     
    （填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是
     
    mol/L．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．
    Ⅲ．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黄钾铵铁矾的示意图如下：

    （1）溶液X是
     
    ．
    （2）检验滤液中是否存在K+的操作是
     
    ．
    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4．

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式
     
    ，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）
     
    ．
    ②阳极的电极反应为
     
    ．
    ③B物质是
     
    （填化学式），可以循环使用的物质是
     
    （填化学式）．

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