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    11．用氯化钠固体配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容事，仰视读刻度线
    D．容量瓶在用蒸馏水洗过后用2 mol/L的NaCl溶液进行润洗

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
    B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B错误；
    C、定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；
    D、容量瓶用2mol/L的氯化钠溶液润洗，则会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．易出错的是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18gH2O中含有的质子数为10NA
    B．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
    B．丙烷分子的球棍模型：
    C．氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为
    D．核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为：${\;}_{1}^{1}$H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：
    （1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
    （3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
    请写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物B、C、D互为（　　）
    A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（　　）
    A．装Al2（SO4）3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
    B．盐桥中电子从右侧流向左侧
    C．电极Ⅱ逐渐溶解
    D．电极IV的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1时，下列说法正确的是（　　）
    A．处于平衡状态，正逆反应速率相等
    B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
    C．CO2的转化率为50%
    D．该条件下，学平衡常数K=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （1）填写上述步骤中的空白：
    C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
    ①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出

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