Question

5．常温下，pH＞7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，下列描述正确的是（　　）

• A． 该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成
• B． 该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成
• C． 该溶液中离子浓度一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入一定冰醋酸，c（CH₃COO^-）可能大于、等于或小于c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．该溶液可以是醋酸钠溶液，也可以是和醋酸钠和氢氧化钠的混合液，氢氧化钠可以过量；
B．醋酸为弱酸，由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈酸性；
C．该溶液中若氢氧化钠过量，可满足c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．由于溶液的pH大于7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），若加入冰醋酸后溶液中醋酸根离子浓度增大．

解答 解：A．液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，溶液的pH大于7，该溶液可以是醋酸与过量的NaOH溶液反应生成的，二者的物质的量不一定相等，故A错误；
B．由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故B错误；
C．当少量的醋酸与过量的氢氧化钠溶液反应时，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），则正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液的pH大于7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），若加入冰醋酸后溶液中醋酸根离子浓度增大，则c（CH₃COO^-）可能大于、等于或小于c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法，C为易错点，注意溶液呈碱性时可能c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），也可能c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．