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    11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）
    A．两个铜片上都发生还原反应B．锌片是阴极
    C．石墨电极上发生还原反应D．两个番茄都形成原电池

    分析 依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极，右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极，据此分析解答．

    解答 解：A、原电池中铜电极上氢离子得电子发生还原反应，右装置是电解池，铜电极为阴极，阴极上阳离子得电子发生还原反应，故A正确；
    B、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故B错误；
    C、石墨和原电池正极相连作电解池的阳极发生氧化反应，故C错误；
    D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
    B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
    C．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
    D．牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12浅黄色复盐晶体．M、A、D、E代表四种元素．已知：
    ①x+y+z=12（x、y、z均为正整数）
    ②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
    ③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
    ④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
    （1）D是硫元素，E是氧元素理由是因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
    （2）A是铁元素，理由是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素
    （3）通过计算和推理确定x、y、z的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
    ①CH4
    ②CH2=CH2
    ③
    ④CH3CH2OH
    ⑤CH3COOH
    ⑥CH3COOCH2CH3．
    A．②④均能发生加成反应B．①⑥均能发生取代反应
    C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
    （1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化学方程式，反应类型取代反应．
    （2）乙醛→乙醇：化学方程式CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    （3）乙醇→乙烯：化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型消去反应．
    （4）乙醛→乙酸铵：化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
    C．锌极质量不变D．铜为原电池正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有四种短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（　　）
    R
    EXY
    A．X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
    B．E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
    C．0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
    D．E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
    B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C＞D
    C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
    D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA
    B．因为电负性O＞N，所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气
    C．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    D．1 mol SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

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