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【题目】盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭,尤其是慢性心力衰竭疗效好。合成路线如下

已知:

回答下列问题:

(1)A中含氧官能团的名称为___________

(2)B的结构简式为___________D的结构简式为___________

(3)在反应①~④中,属于还原反应的有___________

(4)A的同分异构种类很多,符合以下条件的A的同分异构共有___________(不考虑立体异构)

a.属于苯的衍生物; b.能水解,且水解产物之一能发生银镜反应

(5)反应①除AB反应生成C外,BB还可能发生反应生成另一种化合物E,写出生成E的反应的化学方程式___________

(6)C在核磁共振氢谱上有___________组峰。

(7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线。___________

【答案】醛基、醚键 CH3COCH3 ②④ 4 2CH3COCH3CH3COCH=C(CH3)2+H2O 6 3HCHO+CH3CHO (HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4

【解析】

由已知条件可知,B中一定含有CH3OC-结构,再由AC的转化,可以看出B中含有3C原子,结合已知条件和A、C的结构简式,由此确定BCH3COCH3C的分子式为C11H12O2,C中可能与H2发生加成反应的结构有:苯环结构、碳碳双键和碳氧双键,而D的分子式为C11 H14O2,所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构,可以确定碳碳双键发生加成,从而确定D的结构简式为

1)由A物质的结构简式知,其中含氧官能团为醛基、醚键。答案:醛基、醚键。

(2) 由已知条件可知,B中一定含有CH3OC-结构,再由AC的转化,可以看出B中含有3C原子,结合已知条件和A、C的结构简式,由此确定BCH3COCH3C的分子式为C11H12O2,C中可能与H2发生加成反应的结构有:苯环结构、碳碳双键和碳氧双键,而D的分子式为C11 H14O2,所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构,可以确定碳碳双键发生加成,从而确定化合物D的结构简式为

(3)加氢去氧都为还原反应。根据反应条件知②④都加氢了,所以②④均为还原反应。答案:②④。

(4)A的化学式为C8H8O2,要同时满足a.属于苯的衍生物;b.能水解,且水解产物之一能发生银镜反应,则需含有苯环结构且为甲酸酯;若含有两个侧链,则有,有3种;若有一个侧链,结构简式为,有1种;共4种。

(5)通过分析反应①,可以理解为CH3COCH3中甲基中的一个氢原子加成醛基中的碳氧双键,同理CH3COCH3中甲基氢加成CH3COCH3的碳氧双键,发生类似的反应。所以BB发生反应生成另一种化合物E的反应的化学方程式2CH3COCH3CH3COCH=C(CH3)2+H2O

(6)C的结构简式为,侧链-OCH3只有1种氢原子、侧链-CH=CHCOCH33种氢原子,苯环上还有2种氢原子,共6种氢原子即有6组峰。答案:6

(7)由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路线。结合已知为CH3CHO中甲基氢加成3HCHO的碳氧双键,产物再与H2加成制得季戊四醇,流程图为:3HCHO+CH3CHO (HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4。答案:3HCHO+CH3CHO (HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4

练习册系列答案
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是( )

A. 研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B. 研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C. 研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

D. 研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目

3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是____

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____

②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有较大量的ClOH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O=CO+H2 ⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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【题目】WXYZ四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是(  )

A. 原子半径:ZYX

B. 元素非金属性:ZYX

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYW

D. WH4Z元素的单质在光照时发生置换反应

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【题目】已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)__________,固体残渣的成分是(填化学式)________________

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是____________________________

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【题目】下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是

编号

金属(粉末状)

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30

B

0.1mol Mg

3mol/L盐酸

10mL

60

C

0.1mol Fe

3mol/L盐酸

10mL

60

D

0.1mol Mg

3mol/L盐酸

10mL

30

A. AB. BC. CD. D

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【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下:

(1)A中官能团名称为___________

(2)C生成D的反应类型为___________

(3)X( C6H7BrS)的结构简式为____________________________

(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式:______________________________

(5)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子,符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。

①除苯环之外无其他环状结构;②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰,且峰值比为22111的结构简式为___________

(6)已知:。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机物任选)_____________

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