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    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）

    A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2


    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)

    A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

    B．图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

    C．图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度

    [Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）

    D．图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

                2A(气) + B(气)  3C(气) + D(气)

    达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（    ）

       A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

          C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

     

    根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                          B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1         D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应

    PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

      4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

    2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：

    ⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

    ⑵ a，b，c三者的关系服从a >           (填含b，c的代数式)。

    ⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2)       , n(PH4I)      (增加、减少、不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

    A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

    D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋

    B．反应中有1 mol还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为4 mol

    C．反应后溶液的pH降低

    D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是(　　)

    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－===Pb2＋

    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

    C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

    D．充电时，阴极的电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO

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