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    在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）
    A、0.4mol
    B、0.8mol
    C、0.2mol
    D、0.6mol
    分析：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，结合化合价的升降计算电子转移的数目．
    解答：解：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，每消耗1mol金属铜，转移的电子的物质的量为2mol，则有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是0.4mol．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题，可从元素化合价变数的数值计算转移的电子数目．
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    下列离子方程式中错误的是 （　　）

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

    氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    A
    A
    （填序号）
    A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．浓硫酸
    写出加入X后发生反应离子的方程式
    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
    ．
    （2）加入的物质Y可以是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ，目的是
    调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

    （3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来
    制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    （填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。

    已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氯氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

    (1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是_____________________(填序号)

    A.H2O2              B.KMnO4                C.NaClO          D.浓硫酸

    写出加入X后发生反应离子的方程式_____________________。

    (2)加入的物质Y可以是，目的是________________________________________。

    (3)某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑

    设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为________________。(填“原电池”或“电解池”)。请在下侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

     

     

    (4)从CuCl2稀溶液中得到CuCl2·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是________________________________。

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