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    对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(　　)

    A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小

    B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

    C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变

    D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

     

    C

    【解析】增大压强,正、逆反应速率都增大,A错;升高温度,正、逆反应速率都增大,B错;增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故C正确,D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.4镁和铝的冶炼练习卷（解析版） 题型：选择题

    铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（　　）。

    A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：填空题

    地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库

    （1）如图利用海水得到淡水的方法为________。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：

    a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。

    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

    ①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；

    ②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为

    _________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷（解析版） 题型：选择题

    2010年3月22日是第十八届“世界水日”，3月22～28日是第二十三届“中国水周”。经研究确定，2010年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。下列有关活动不符合这一主题的是（　　）。

    A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

    B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

    C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

    D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 9化学平衡常数练习卷（解析版） 题型：选择题

    电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):

    Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

    该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器内压强保持不变

    c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器内密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

    A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

    C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质

    时间　

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

     

    1

     

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

     

     

    0.8

     

     

    已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

    (1)试确定以下物质的相关量:

    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版） 题型：计算题

    向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。

    (1)根据计算确定金属氧化物的名称。

    (2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

     

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