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    18．往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊
    B．溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，有氢气放出
    C．溶液底部产生银白色的固体
    D．反应后的溶液中OH-、Ca2+浓度均不会改变

    分析 Na先和H2O反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，放出的热量导致溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，据此分析解答．

    解答 解：A．Na投入水溶液里或水中时，都是Na先好水反应，因为钠的密度小于水、熔点低，且该反应生成氢气，Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，所以氢氧化钙饱和溶液投入Na后，有部分氢氧化钙析出，所以看到的现象为钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊，故A正确；
    B．反应后溶液中的溶质为Ca（OH）2、NaOH，温度不变仍是饱和溶液，溶液中氢氧化钙的质量分数减小，故B错误；
    C．钠和水反应，不能置换出Ca，所以溶液底部不会产生银白色的固体，故C错误；
    D．反应后析出氢氧化钙固体，溶液中的溶质为Ca（OH）2、NaOH，氢氧化钙仍然是饱和溶液，则Ca2+浓度不变，氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，OH-浓度增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了钠和水的反应及氢氧化钙的性质，钠与盐溶液反应的现象既具有钠和水反应的现象，也有氢氧化钙性质的现象，注意氢氧化钙溶解度特点，为易错点，题目较简单．

    练习册系列答案
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    8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
    C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
    B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在下列物质中选择合适的填在横线上：A．CuSO4  B NaOH  C NaHCO3  D K-Na合金  E 干冰  F Ca（ClO）2 
    食品工业中可用作膨松剂的是C（填标号，下同）
    漂白粉的有效成分是F；
    可用作原子反应堆的导热剂的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之间的转化关系如图：

    写出上述转化的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线图1：
    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
    得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案如图2．上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
     mol L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：
    （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷有关的两个化学方程式．
    ①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时b瓶中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （3）容器c中所装的试剂是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应．
    （4）d中用冷水冷却液溴的原因是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．方程式配平
    （1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
    （2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
    （3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
    （4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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