Question

18．往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（　　）

• A． 钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊
• B． 溶液中Ca（OH）₂的质量分数不变，有氢气放出
• C． 溶液底部产生银白色的固体
• D． 反应后的溶液中OH^-、Ca²⁺浓度均不会改变

Answer 1

分析 Na先和H₂O反应，方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应是放热反应，放出的热量导致溶液温度升高，Ca（OH）₂的溶解度随着温度的升高而降低，据此分析解答．

解答 解：A．Na投入水溶液里或水中时，都是Na先好水反应，因为钠的密度小于水、熔点低，且该反应生成氢气，Ca（OH）₂的溶解度随着温度的升高而降低，所以氢氧化钙饱和溶液投入Na后，有部分氢氧化钙析出，所以看到的现象为钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊，故A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Ca（OH）₂、NaOH，温度不变仍是饱和溶液，溶液中氢氧化钙的质量分数减小，故B错误；
C．钠和水反应，不能置换出Ca，所以溶液底部不会产生银白色的固体，故C错误；
D．反应后析出氢氧化钙固体，溶液中的溶质为Ca（OH）₂、NaOH，氢氧化钙仍然是饱和溶液，则Ca²⁺浓度不变，氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，OH^-浓度增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了钠和水的反应及氢氧化钙的性质，钠与盐溶液反应的现象既具有钠和水反应的现象，也有氢氧化钙性质的现象，注意氢氧化钙溶解度特点，为易错点，题目较简单．