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    下列说法正确的是（ ）

    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高

    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省十三校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的说法正确的是( )

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宝应县高一下学期期中调研联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

    A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

    C．降低温度可以加快反应速率

    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填空题

    （1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH＝ kJ·mol－1

    （2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。

    （3）某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是

    （4）试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

    A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

    B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

    C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c ，五种元素形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

    A．baecd B．edabc C．abdce D．ebadc

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

    A．向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解。

    B．蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜。

    C．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应。

    D．重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

    （2）该反应是由 开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

    （3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

    （4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醇、甲醚是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

    2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

    已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

    （2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

    2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

    ①以下能说明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达平衡状态的是___________

    A．密度不再变化

    B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化

    C．c(CO)/c(H2)不变

    D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不变

    ②图中的压强大小为： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

    ③P3和316℃时反应的平衡常数________________

    （3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________

    ②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_______

    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电，充电一段时间后（假定两极充电前质量相等），测得两极质量差为6.4g时，通过电路电子的物质的量为__________________。

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