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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是(  )
A.pH=10.25时,c(Na+)═c(CO32)+c(HCO3
B.为获得尽可能纯的NaHCO3 , 宜控制溶液的pH为7~9之间
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+

【答案】A
【解析】A.根据图示可知,pH=10.25时溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,根据物料守恒判断;

B.根据图示可知,pH在7~9之间主要存在碳酸氢根离子;

C.根据pH=6.37时碳酸氢根离子和碳酸的浓度相等计算;

D.pH=10时溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),c(Na+)离子浓度最大,结合图象曲线变化可判断c(HCO3)、c(CO32)的大小.

解:A.pH=10.25时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠溶液中满足物料守恒:c(Na+)═2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),碳酸氢钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),则混合液中c(Na+)>c(CO32)+c(HCO3),故A错误;

B.根据图示可知,pH在7~9之间,溶液中主要存在HCO3,该pH范围内和获得较纯的NaHCO3,故B正确;

C.根据图象曲线可知,pH=6.37时,H2CO3和HCO3的浓度相等,碳酸的第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)= =10﹣6.37,故C正确;

D.pH=10时的溶液为碱性,则c(OH)>c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,c(Na+)离子浓度最大,结合图象曲线变化可知:c(HCO3)>c(CO32),此时离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+),故D正确;

故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末,进行如下实验:
(1)操作X的名称是
(2)气体D是
(3)A与氧化铜加热反应生成铜和水,反应中固体的颜色变化是;A作(填“氧化剂”或“还原剂”);
(4)溶液B中的金属阳离子是 , 溶液E中阴离子除了OH外还有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常温下甲胺的电离常数为KbpKb=-1gKb=4.3

D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某单位为了营造节日气氛,用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球,下列措施不能使该反应速率增大的是( )

A.加入适量NaHSO4固体B.稀硫酸改为浓硫酸

C.加热D.将铝片压薄

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

(1)A的结构简式为_______,工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________

(2)B的官能团名称为_____,B可与纯碱溶液反应,写出该反应方程式_____________

(3)A+B→C的化学方程式为__________,反应类型为_________反应。

(4)下列说法正确的是_______

a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

b.物质A和B都属于电解质

c.物质C和油脂类物质互为同系物

d.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知: 800℃时

反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

(1)写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________________________________

(2)对于反应①,在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断

①压强P1_____P2(填“>”“<”或“=”,下同)

②平衡常数K(状态C)_____K(状态D)

③反应速率:V(状态A)_____V(状态B)

(3)对于反应②,在体积一定的密闭容器中加入一定量的H2和CO。进行反应。下列说法正确的是______

A.若该反应在恒容,绝热的容器中进行,当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态

B.该反应达到平衡时,向平衡体系中充入一定量的氦气,平衡可能发生移动

C.恒温恒容条件下,若改变反应物的投入量,△H的值不发生变化

D.恒温恒容条件下,若投入气体的总量保持不变,设起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X,当X=2或1/2时,H2O的体积分数不变。

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图2所示,在0-15h内,对反应催化效果最好的催化剂是____________(填序号)。

(5)一种新利CO燃料电池工作原理如上图3所示,该电池负极电极反应式为______________,电极A处产生的CO2有部分参与循环利用,其利用率为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一,电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物,工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

已知:

I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱;

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

III.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

(1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________

(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎,其目的是_______________________

(3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①,其溶质的主要成分为_______(填化学式,过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________________________________

(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4过量,将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲,然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质,请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________

(7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10﹣14

α

1×10﹣12

试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2 , 则α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c (Na+):c (OH)=
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2= . 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是

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【题目】我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示,下列说法错误的是(  )
A.青蒿素易溶于苯,难溶于水
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于 还原反应
C.青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应
D.双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

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