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    2．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（　　）
    A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3

    分析 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．

    解答 解：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠．
    故选B．

    点评 本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意过氧化钠的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸钡溶液中所含NO3-数为0.5 NA
    C．2.4g Mg与足量的氮气完全反应失去的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．CaCO3中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）
    A．观察加热时能否放出气体
    B．观察加盐酸时能否放出气体
    C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
    D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
    C．无法确定OH-浓度D．该温度低于室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是ad （选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
    （3）称取l．840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
    实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为0.982．（保留3位小数）
    （4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　　）
    A．Al2O3与水共热
    B．少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
    C．少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中
    D．足量氨水加入氯化铝溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用格铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

    试回答下列问题：
    （l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
    （2）在反应器①中，有Na2Cr04生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全．
    （4）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）K2Cr2O7具有强氧化性，在稀硫酸存在的条件下，K2Cr2O7能将乙醇氧化成乙酸，Cr被还原成绿色的硫酸铬[Cr2S04）3]，则该反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
    （6）K2Cr2O7易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加人适童的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的 Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是增强溶液的导电能力． 
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水解反应是中学化学中的一大类反应．
    （1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有③⑤⑧⑨⑩（填编号）．蔗糖水解的产物名称为葡萄糖、果糖．
    （2）写出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
    （3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，观察反应现象．
    请根据上述操作回答以下问题：
    ①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有难溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和过量的NaOH使溶液呈酸性．
    ②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层．反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
    ③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是另取一支试管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡、静置，无沉淀产生．

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