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    能正确表示下列反应的离子方程式是
    A
    B中生成HCl；C中原子H个数不守恒；D中生成AlO2-。答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是
    A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
    B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液：
    2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O
    D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式正确的是
    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—
    B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
    离子
    		离子半径(pm)
    		开始沉淀
    时的pH
    		完全沉淀
    时的pH
    Fe2＋
    		74
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		64
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		50
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		80
    		8.3
    		9.8
    Pb2＋
    		121
    		8.0
    		8.8
    Ca2＋
    		99
    		－
    		－
     

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓
    C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

    (1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
    (2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
    (3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
    (4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
      
    A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化
    C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列事实的方程式不正确的是
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
    B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
    C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯
    D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中对离子方程式书写的评价错误的是（  ）
    选项
    		化学反应与离子方程式
    		评价
    A
    		将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋
    ＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
    		正确
    B
    		Na2O2与H2O反应：Na2O2＋
    H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
    		错误，氧元素不守恒
    C
    		NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋
    2OH－=2AlO2-＋H2O
    		错误，产物应该是Al(OH)3
    D
    		向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：
    Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
    		错误，HNO3能氧化Fe2＋
     

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